Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan yang menyertakan nilai entalpinya (delta H). Nah nilai delta H ini dituliskan disebelah kanan setelah menuliskan reaksinya. Nilai delta H atau entalpi sangat tergantung dari stoikiometri reaksinya.

Contoh:
Reaksi pembakaran 1 mol metana menghasilkan energi sebesar 890 kJ/mol, maka persamaan termokimianya dapat kita tuliskan sebagai berikut

Untuk pembakaran 1/2 mol metana maka persamaan termokimianya adalah sebagai berikut (perhatikan harga entalpinya berubah )

Untuk pembakaran 2 mol metanan maka persamaan termokimianya adalah sebagai berikut (perhatikan harga entalpi dikalikan 2 dari pembakaran 1 mol metana)

Untuk tanda entalpi (delta H ) adalah sebagai berikut,

1. Reaksi eksoterm maka delta H atau entalpi tandanya negatif
2. Reaksi endoterm maka delta H atau entalpi bertanda positif

Tips menulis persamaan termokimia

1. Perhatikan reaksi yang terjadi apakah dia pembakaran, dekomposisi, pembentukan dll
2. Tulis harga entalpi sesuai stoikiometri reaksi yang disebutkan disoal