Konfigurasi Elektron Kromium Cr, Cr2+, dan Cr3+

Dalam menulis konfigurasi elektrom atom kromium maka dua elektron pertama akan masuk ke dalam orbital 1s. Selanjutnya kita isi orbital 2s dan 2p, kemudian kita melangkah untuk mengisi orbital 3s dan 3p masing-masing dengan 2 elektron dan 6 elektron. Sekarang saatnya kita masuk ke dalam orbital 4S dengan dua elektron dan sisa 4 elektron baru kita masukan ke dalam orbital 3d.

Dari penjelasan diatas maka kita mendapatkan konfigurasi kromium sebagai berikut,

Selalu diingat bahwa dalam menulis subkulit 3d maka harus ditulis sebelum 4s, sehingga sekarang konfigurasi elektron kromium akan menjadi seperti ini,

Konfigurasi elektron kromium yang benar
Masih ingat kan dengan aturan penuh dan setengah penuh? untuk sub kulit d maka orbital yang terisi penuh atau setengah penuh mendapatkan stabilitas yang ekstra. Oleh sebab itu untuk kasus kromium maka satu elektron dari 4s akan masuk ke sub kulit 3d sehingga orbital 3d sekarang memiliki susunan setengah penuh.

Sehingga konfigurasi elektron kromium yang benar adalah sebagai berikut,

Untuk Cr2+ maka kit aakan mengambil dua elektron yang masing-masing berasal dari 4s dan 3d sehingga konfigurasinya menjadi,

Untuk Cr3+ maka kita memindahkan tig aelektron yakni satu elektron dari 4s dan dua elektron dari 3d sehingga konfigurasi elektronya menjadi seperti ini,