Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Formula Gas

Siklopropana suatu gas yang pernah digunakan dengan oksigen sebagai gas anastetik terdiri dari 85,7% massa karbon dan 14,3% massa hidrogen . Carilah rumus empiris dari siklopropana tersebut ? Carilah rumus siklopropana tersebut jika 1 liter gas tersebut pada tekanan 0.9984 atm dan suhu 50 derajat celcius memiliki massa 1.56 g?

Jawab :
Untuk menentukan rumus empirisnya maka kita asumsikan massa siklopropana adalah 100 g dan selanjutny amenghitung berat masing-masing penyusunnya. Setelah itu kita mencari mol masing-masing dan membagi dengan jumlah mol paling kecil akan di dapatkan perbandingan terkecil unsur penyusunnya yang juga merupakan rumus empirisnya

massa karbon
= 85.7% x 100 g
= 85,7 g

massa oksigen
= 14.3% x 100 g
= 14,3 g

mol karbon
= massa/Ar
= 85.7/12
= 7.136 mol

Mol hidrogen
= massa / AR
= 14,3 / 1
= 14.3 mol

mol C : mol H
7.136 : 14.3
1 : 2

maka rumus empirisnya adalah CH2

Selanjutnya gunakan tekanan, volume, dan suhu untuk mencari Mr siklopropana

Mr dicari dengan rumus
PV = nRT
n = PV/RT
= 0.984 x 1/0.082 x 323
= 0.037

Mr = massa / mol
= 1,56 / 0,37
= 42 g/mol

Rumus formula siklopropana
(CH2) n = 42
(12+2)n= 42
(14)n= 42
n= 3

jadi rumus formula siklopropana (CH2)3 atau C3H6