Soal Sifat Koligatif Larutan: Kenaikan Titik Didih Larutan

Hitunglah titik didih larutan yang mengandung 3,5% w/w NaCl dalam air?

Jawab

kenaikan titik didih larutan merupakan salah satu sifat koligatif larutan dimana untuk menghitungg contoh pertanayaan diatas maka kita dapat memisalkan kita punya 1 Kg larutan NaCl dalam air. Dengan memisalkan kita punya 1 Kg larutan ini maka kita dapat menghitung berapa massa NaCl dan massa air yang akan kita pakai untuk mencari molalitas larutan NaCl.

massa NaCl
= % NaCl x 1 Kg
= 3,5% . 1 Kg
= 0,035 Kg
= 35 g

Massa air
= massa larutan – massa NaCl
= 1000 g – 35 g
= 965 g
= 0,965 Kg

mol NaCl
= massa NaCl / Mr
= 35 g / 58,5 gmol-
= 0,598 mol

molalitas NaCl (m)
= mol NaCl / massa air
= 0,598 mol / 0,965 Kg
= 0,62 molal

NaCl didalam larutan akan terdisosiasi menjadi dua ion yaitu Na+ dan Cl- maka dari itu faktor van’t hoff untuk larutan NaCl diatas adalah 2 sedangkan untuk konstanta kenaikan titik didih larutannya (Kb) disebabkan larutan dala air maka 0,512 C.Kg/m sehingga kita bisa menentukan kenaikan titik didih larutannya atau delta T

= m. Kb. i
= 0,62 . 0,512 . 2
= 0,643 C

Sehingga titik didih larutan
= titik didih air + kenaikan titik didih larutan
= 100 C + 0,643 C
= 100,643 C

10 gram zat yang tidak mudah menguap dan tidak terdisosiasi dalam larutan di larutkan dalam 20 gram benzena. Larutan ini mendidih pada suhu 81,2 C, tentukan berapa massa molar zat tersebut ? (diketahui titik didih benzena 80,1 C Kb benzena = 2,53 C/m)

Jawab.

Untuk menjawab pertanyaan diatas maka kita perlu mencari molalitas zatnya terlebith dahulu dengan mencari kenaikan titik didih larutannya.

kenaikan titih didih larutan
= titik didih larutan – titik didih benzena
= 81,2 C – 80,1 C
= 1,1 C

zat yang dilarutkan adalah zat yang tidak mudah menguap dan tidak terdisosiasi maka vaktor van’t hoff nya adalah 1, dengan demikian molalitas larutannya dicari dengan rumus
= kenaika titik didih / Kb benzena
= 1,1 C / 2,53 C/m
= 0,435 m

molalitas adalah mol per Kg pelarut maka mol dari zat tersebut dicari dengan rumus,
= m x massa pelarut
= 0,435 . 0,200 Kg
= 0,087 mol

karena mol adalah pembagian massa per Mr maka Mr zat tersebut adalah,
= massa / mol
= 10 / 0.087
= 114,9 gmol-
= 115 gmol-

maka massa molar zat terseut adalah 115 gram per mol.