Teori Asam-Basa Lewis

Asam basa menurut teor Lewis yaitu ,
asam adalah spesies yang dapat menerima pasangan elektron
basa adalah spesier donor pasangan elektron

Jika kiita bandingkan dengan teori asam basa menurut Brønsted-Lowry yang mengatakan bahwa basa merupakan aseptor proton maka hal ini dapat terjadi disebabkan basa tersebut memiliki pasangan elektron bebas dimana hall ini sesuai dengan definisi basa Lewis. Dua konsep ini asam basa ini sangat konsisten dimana teori basa Lewis memandang basa dari sudut pandang yang lain.

Berikut adalah contoh amonia yang menjadi basa Lewis dimana amonia memiliki pasangan elektron bebas yang di berikan pada BF3 untuk menghasilkan ikatan kovalen koordinasi.

Contoh lain dari asam Lewis adalah H+, K+, Mg2+, Fe3+, CO2, SO3, RMgX, AlCl3, dan Br2. Sedangkan contoh lain dari basa Lewis adalah OH-, F-, H2O, ROH, NH3, SO42-, H-, CO, PR3, C6H6.