Menentukan Konfigurasi Elektron Fe, Fe2+, dan Fe3+

Tentukan konfigurasi elektron Fe , Fe2+, dan Fe3+ jika diketahui bahwa nomor atom Fe adalah 26 ?

Jawab:

Pertanyaan ini sungguh mudah dikerjakan, pertama kita menulis dahulu konfigurasi elektron Fe dalam keadaan dasarnya yaitu dalam bentuk atomnya Fe dimana konfigurasi elektronya adalah sebagai berikut,

Selanjutnya untuk menentukan konfigurasi elektron Fe2+ maka kita harus mengurangi dua elektron dari Fe (Z=26) sehingga jumlah elektronnya tingga 24. Kenapa harus dikurangi? ingat untuk membentuk ion positif maka atom harus melepaskan elektron .

Fe -> Fe2+ + 2e

Nah pertanyaannya elektron dari orbital manakah yang akan keluar? Jawabannya adalah dari elektron yang berada di orbital paling luar yaitu di elektron valensinya. Dapat kita perhatikan bahwa elektron valensi untuk Fe berada di 4s2 3d6. Orbital 4s memiliki jarak lebih jauh dibandingkan orbital 3d maka 2 elektron dari 4s lah yang akan keluar untuk membentuk Fe2+ , dengan demikian konfigurasi elektronya adalah sebagai berikut,

Untuk menentukan konfigurasi elektron Fe3+ maka kit aharus keluarkan 3 elektron dari atom Fe,

Fe -> Fe3+ + 3e

Nah pertanyaannya adalah elektron dari orbital manakah yang harus keluar ? Elektron valensi Fe adalah 4s2 3d6 maka yang keluar seharusnya 2 elektron dari 4s dan satu elektron dari 3d sehingga sub kulit 3d sekarang terisi setengah penuh (ingat setengah penuh dan penuh adalah situasi yang lebih stabil)

dengan demikian konfigurasi elektron Fe3+ adalah