Teori Asam Basa Brønsted-Lowry
Asam dan basa menurut definisi Brønsted-Lowry adalah sebagai berikut,
Asam adalah spesies donor atau penyumbang proton (H+)
Basa adalah spesies aseptor atau penerima proton (H+)
Sebbagai contoh, pada saat gas hidrogen klorida (HCl) di larutkan dalam air maka molekul HCl akan memberikan proton (H+) pada molekul air untuk menghasilkan ion hidronium dengan reaksi sebagai berikut,
maka dalam hal ini HCl kita sebut asam sedangkan H2O kita sebut sebagai basa sesuai dengan teori asam basa Brønsted-Lowry. Contoh lain adalah jika larutan Amoniak (basa) direaksikan dengan ion hidronium (asam) maka akan terjadii reaksi , sedangkan jika menggunakan ga amoniak (basa) dan gas HCl (asam) maka reaksnya dapat ditulis sebagai berikut,
Sebagai catatan disini adalah jika larutan asam dalam air bereaksi dengan basa maka sebenarnya asam yang bereaksi adalah ion hidroniumnya. Sebagai contoh proton di transfer dari ion hidronium kepada ion hidroksida untuk menghasilkan molekul air. Jadi sekali lagi yang perlu di ingat adalah bahwa jika kita berbicara terkait proton (H+) di dalam larutan air maka yang sebenarnya kita maksud adalah ion hidronium.
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Pada saat HCl dilarutkan dalam air maka hampir 100% HCl akan bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion hidronium dan ion klorida. HCl adalah asam kuat sehingga kita dapat menuliskan reaksinya sebagai berikut,
Kenyataannya reaksi diatas bersifat riversibel, namun hanya dalam jumlah yang sangat kecil. Untuk mengeneralisasi bahwa suatu reaksi asam dengan air bersifat riversibel maka kita dapat menulisnya sebagai berikut,
Untuk reaksi yang mengarah ke kanan,
HA adalag asam sebab spesies ini mendonorkan proton ke air
Air adalah basa sebab menerima proton dari HA
Untuk reaksi sebaliknya,
H3O+ adalah asam sebab mendonorkan proton ke A-
A- adalah basa sebab menerima proton dari H3O+
Kedua reaksi berisi dua asam dan dua basa oleh sebab itu maka kita dapat menyebut pasangan ini sebagai pasangan asam basa konjugasi.
Terdapat dua pasangan asam asa konjugasi untuk reaksi diatas, perbedaan anggota pasangan asam basa konjugas terlletak hanya pada ada atau tidaknya proton yang di transferkan.
Jika HA adalah asam maka pasangan basa konjugasinya adalah A-
Jika A- adalah basa maka pasangan asam konjugasinya adalah HA